Câu 1: 

- Oxit là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là O. 

- Phân loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit trung tính, oxit lưỡng tính. 

+ Oxit axit: thường là oxit tạo bởi phi kim, tương ứng với 1 axit. (CO2, SO3,...)

+ Oxit bazơ: thường là oxit tạo bởi kim loại, tương ứng 1 bazơ. (CaO, Fe2O3,...)

+ Oxit lưỡng tính: oxit kim loại vừa tác dụng axit, vừa tác dụng kiềm. (Al2O3, ZnO,...)

+ Oxit trung tính: oxit ko tác dụng với axit, bazơ, muối ở điều kiện thường. (CO, NO,...) 

- Cách gọi tên:  

+ Oxit kim loại: tên kim loại+ hoá trị (nếu kim loại có nhiều hoá trị) + "oxit" 

VD: CuO: đồng (II) oxit 

+ Oxit phi kim: tiền tố phi kim + tên phi kim + tiền tồ oxi + "oxit" 

VD: N2O5: đinitơ pentaoxit 

* So sánh: (hình) 

Câu 2: (mình sửa (NH4)2CO thành (NH2)2CO )

NH4NO3: %N= $\frac{14.2.100}{80}$= 35% 

(NH2)2CO: %N= $\frac{14.2.100}{60}$= 46,67% 

KNO3: %N= $\frac{14.100}{101}$= 13,86% 

=> (NH2)2CO có nhiều N nhất 

Câu 3: 

Hiệu suất phản ứng là tỉ lệ % lượng chất tham gia phản ứng thực tế với lượng chất tham gia trên lí thuyết. 

Tính hiệu suất: H= $\frac{\text{lượng thực tế}.100}{\text{lượng lí thuyết}}$  

- Bài tập:

nCl2= 0,3125 mol  

nZn= 0,3 mol 

Zn+ Cl2 -> ZnCl2 

=> Cl2 dư. Tạo 0,3 mol ZnCl2 

=> mZnCl2= 40,8g 

Thực tế chỉ tạo 36,72g muối 

=> H= $\frac{36,72.100}{40,8}$= 90%