Hoà tan hoàn toàn 16,25 g Zn vào dung dịch H2SO4 thu được ZnSO4 và khí H2. Xác định khối lượng ZnSO4 thu được sau phản ứng. - câu hỏi 3297964
Hoà tan hoàn toàn 16,25 g Zn vào dung dịch H2SO4 thu được ZnSO4 và khí H2. Xác định khối lượng ZnSO4 thu được sau phản ứng.
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`PTHH: Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2↑`
Theo đề:
`n_{Zn}=(m_{Zn})/(M_{Zn})=(16,25)/65=0,25 (mol)`
Theo `PTHH:`
`n_{ZnSO_4}=(0,25xx1)/1=0,25 (mol)`
Khối lượng `ZnSO_4` thu được:
`m_{ZnSO_4}=n_{ZnSO_4}xxM_{ZnSO_4}=0,25xx161=40,25 (g)`
Vậy khối lượng của `ZnSO_4` là `40,25` gam `(g)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Đáp án:
Mình gửi đáp án
Giải thích các bước giải:
PT: Zn+ah2SO4->ZnSO4+H2
Ta có: nZn=16,25/65=0,25mol
Theo PT: nZnSO4=nZn=0,25mol
=>m ZnSO4=0,25.161=40,25(g)
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247