Đáp án:

 b) tạo ra Fe3O4 23,2 gam

Cần 29 gam không khí

c) O2 dư 2,24 lít

Giải thích các bước giải:

a)\[3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_3}{O_4}\]

b) Sau phản ứng thu được oxit sắt từ Fe3O4.

\[\begin{gathered}
  {n_{Fe}} = \frac{{16,8}}{{56}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{F{e_3}{O_4}}} = \frac{1}{3}{n_{Fe}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{F{e_3}{O_4}}} = 0,1.(56.3 + 16.4) = 23,2{\text{ gam}} \hfill \\
  {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{2}{3}{n_{Fe}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lit}} \to {{\text{V}}_{kk}} = 4,48.5 = 22,4{\text{ lit}} \hfill \\ 
\end{gathered} \]

\[ \to {n_{kk}} = \frac{{22,4}}{{22,4}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{kk}} = 1.29 = 29{\text{ gam}}\]

c)Ta có: \[{V_{{O_2}}} = 6,72 > {V_{{O_2}{\text{pu}}}} = 4,48\] nên O2 dư 2,24 lít

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a. 3Fe + 2O2 -----> Fe3O4 (chỗ mũi tên viết liền)

 b. Sau phản ứng thu được Fe3O4
 n Fe = 16,8/56=0,3(mol)
 3Fe + 2O2 -----> Fe3O4
 0,3     0,2               0,1
 mFe3O4= 0,1*(56*3+16*4)=23,2(g)
 mO2=0,2*16*2=6,4(g)
 V O2=0,2*22,4=4,48(l)
 => Vkk=20% * 4,48=0,896(l)
 c. ko hiểu câu hỏi