Đáp số:

$m_{BaCl_2(dư)}=8,32g$

$m_{BaSO_4}=46,6g$

$m_{HCl}=14,6g$

Giải thích các bước giải:

 2/.

$m_{H_2SO_4}=$ `(98.20%)/(100%)` $=19,6g$

$n_{H_2SO_4}=$ `(19,6)/(98)` $=0,2mol$

$n_{BaCl_2}=$ `(50)/(208)` $=0,24mol$ 

PTHH: $H_2SO_4+BaCl_2→BaSO_4↓+2HCl$

             0,2                      0,2            0,2           0,4     (mol)

Xét tỉ lê:

`(n_{H_2SO_4})/1` = `(0,2)/1` $=0,2<$ `(n_{BaCl_2})/1` = `(0,24)/1` $=0,24$

Lượng $H_2SO_4$ hết, lượng $BaCl_2$còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2SO_4}$

Theo phương trình, ta có: 

$n_{BaCl_2(phảnứng)}=n_{H_2SO_4}=0,2mol$

$n_{BaCl_2(dư)}=n_{BaCl_2}-n_{BaCl_2(phản ứng)}=0,24-0,2=0,04mol$

$m_{BaCl_2(dư)}=0,04.208=8,32g$

$n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2mol$

$m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6g$

$n_{HCl}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,2=0,4mol$

$m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g$