Câu1.Hoà tan hoàn toàn a (g) kẽm cần vừa đủ 21.9(g) dung dịch axit clohidric HCL thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro H2. a) Viết phương thức hoá học xả
Câu1.Hoà tan hoàn toàn a (g) kẽm cần vừa đủ 21.9(g) dung dịch axit clohidric HCL thu được muối kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro H2. a) Viết phương thức hoá học xảy ra b) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc c) Tính a và khối lượng muối kẽm clorua ZnCl2 tạo thành? d) Dẫn toàn bộ lượng khí thu được ở trên qua 32g bột Fe2O3 nung nóng, sau phản ứng thu được chất rắn A và hơi nước. Tính khối lượng chất rắn A. (Biết rằng: Fe2O3+H2---> Fe+H2O) Câu 2. Cho 5,4g kim loại nhôm có tác dụng với 1 lượng dung dịch axit clohidric (HCL) vừa đủ thu đc mối nhôm clorua (ALCL3) và khí hidro. a. Viết phương trình hoá học xảy ra b. Tính thể tích khí hidro thu đc ở đktc c. Tính khối lượng axit clohidric cần dùng
Lời giải 1 :
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a)` `PTHH :`
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`b)` `n_{HCl} = m/M = {21,9}/{36,5}` `= 0,6 (mol)`
Dựa theo phương trình , ta có :
`n_{H_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2xx0,6 = 0,3 (mol)`
Thể tích (đktc) của `0,3 mol H_2O` :
`V_{H_2O} = nxx22,4 = 0,3xx22,4 = 6,72 (lít)`
`m_{H_2O} = nxxM = 0,3xx18 = 5,4 (gam)`
`c)` Dựa theo phương trình , ta có :
`n_{Zn} = 1/2n_{HCl} = 1/2xx0,6 = 0,3 (mol)`
`m_{Zn} = nxxM = 0,3xx65 = 19,5 (gam)`
Dựa theo phương trình , ta có :
`n_{ZnCl_2} = 1/2n_{HCl} = 1/2xx0,6 = 0,3 (mol)`
`m_{ZnCl_2} = nxxM = 0,3xx136 = 40,8 (gam)`
`d)` `PTHH :`
`Fe_2O_3 + 3H_2 -> 2Fe + 3H_2O`
`n_{Fe_2O_3} = m/M = {32}/{160}` `= 0,2 (mol)`
`n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 2xx0,2 = 0,4 (mol)`
`m_{Fe} = nxxM = 0,4xx56 = 22,4 (gam)`
Bài 2 :
`a)` `PTHH :`
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`b)` `n_{Al} = m/M = {5,4}/{27}` `= 0,2 (mol)`
Dựa theo phương trình , ta có :
`n_{H_2} = 3/2n_{Al} = 3/2xx0,2 = 0,3 (mol)`
`V_{H_2} = nxx22,4 = 0,3xx22,4 = 6,72 (lít)`
`c)` Dựa theo phương trình , ta có :
`n_{HCl} = 3n_{Al} = 3xx0,2 = 0,6 (mol)`
`m_{HCl} = nxxM - 0,6xx36,5 = 21,9 (gam)`
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
`a) PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
`b) n_{HCl} = {21,9}/{36,5} = 0,6 mol`
`->n_{H_2} = 0,6 : 2 = 0,3 mol`
`=>V_{H_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72l`
`c) n_{Zn} = 0,6 : 2 = 0,3 mol`
`->m_{Zn} = 0,3 . 65 = 19,5g`
`n_{ZnCl_2} = 0,6 : 2 = 0,3 mol`
`->m_{ZnCl_2} = 0,3 . 136 = 40,8g`
`d) PTHH: 3H_2 + Fe_2O_3 -> 2Fe + 3H_2O`
`n_{Fe_2O_3} = {32}/{160} = 0,2 mol`
`{0,3}/3 < {0,2}/1`
Vậy `H_2` hết $Fe_2O_3$ dư
`->n_{Fe} = 0,3 . 2/3 = 0,2 mol`
`=>m_{Fe} = 0,2 . 56 = 11,2g`
~~~~~~~~~~~~~~~~~
Câu 2:
`a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`
`b) n_{Al} = {5,4}/{27} = 0,2 mol`
`->n_{H_2} = 0,2 . 3/2 = 0,3 mol`
`=>V_{H_2} = 0,3 . 22,4 = 6,72l`
`c) n_{HCl} = 0,2 . 6/2 = 0,6 mol`
`=>m_{HCl} = 0,6 . 35,5 = 21,9g`
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247