a) $n_{Al} = 5,4/27=0,2mol$

$n_{H2SO4} = 49/98=0,5 mod$

PTHH :         2Al   +    3H2SO4  →  Al2(SO4)3   +   3H2 

Ban đầu :    0,2             0,5                   0               0                          mol

Pứ :           0,2            3/10              0,1         3/10                        mol

Sau pứ :     0                  0,2          $0,1$        3/10                      mol

Sau pứ thì H2SO4 dư : $0,2mol$ và Al hết .

b) $V_{H2} = 22,4 . 3/10 =  26,7( l )$

c) $m_{Al2(SO4)3} = 342 . 0,1 = 34,2 (g) $

Chúc bạn học tốt !!

2Al +3 H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2

0,2 mol

nAl=5,4/27=0,2 mol

nH2SO4=49/98=0,5 mol

Ta thấy 0,2/2<0,5/3=> chất H2SO4 còn dư sau pư

nH2SO4 pư=0,3 mol=>mH2SO4 dư=(0,5-0,3).98=19,6 g

b)nH2=0,2.3/2=0,3=>V=0,3.22,4=6,72l

c)nAl2(SO4)3=0,1 mol=>m=0,1.342=34,2g