Đáp án:

$ m=6,51 gam$

Giải thích các bước giải:

Chất rắn màu đỏ là $P$

$4P + 5{O_2}\xrightarrow{{}}2{P_2}{O_5} $

$ 3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}$

$ {n_{NaOH}} = 0,5.0,5 = 0,25{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{KOH}} = 0,5.1 = 0,5{\text{ mol}} $

$  {H_3}P{O_4} + NaOH + KOH\xrightarrow{{}}rắn + {H_2}O$

Gọi số mol $H_3PO_4$ là $x$

TH1: $NaOH$ và $KOH$ đều hết

Bảo toàn $O$: 

${n_{{H_2}O}} = {n_{NaOH}} + {n_{KOH}} = 0,75{\text{ mol}}$

$ \to {\text{BTKL:}}{{\text{m}}_{{H_3}P{O_4}}} + {m_{NaOH}} + {m_{KOH}} = {m_{rắn}} + {m_{{H_2}O}}$

$ \to 98x + 0,25.40 + 0,5.56 = 47,24 + 0,75.18 $

$   \to x = 0,232{\text{ mol}} $

$  \to {\text{3x < }}{{\text{n}}_{NaOH}} + {n_{KOH}} \to loại $

TH2: $H_3PO_4$ phản ứng hết, kiềm dư

$\to {n_{{H_2}O}} = 3x$

$ BTKL:98x + 0,25.40 + 0,3.56 = 47,24 + 3x.18 $

$   \to x = 0,21 $

$   \to {n_P} = {n_{{H_3}P{O_4}}} = 0,21 \to m = 6,51{\text{ gam}} $