Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a) V O2=1,77408 lít

b) mKNO2=13,464 gam; mKNO3=3,9996 gam

c) đủ để đốt cháy lượng sắt trên 

Giải thích các bước giải:

 2KNO3 ---> 2KNO2 + O2

a) Câu a là sao nhỉ thu được 2240 ml khí rồi mà

nKNO3=20/(39+62)=0,198 mol

V O2=2240ml=2,24 lít -> nO2=2,24/22,4=0,1 mol

-> 2nO2 > nKNO3 -> vô lý

-> dữ kiện này thừa

Giải ntn: 

Theo lý thuyết

nO2=1/2nKNO3=0,099 mol

Nhưng thực tế hao hụt 20% -> nO2 thu được=0,099.80%=0,0792 mol ->V O2=0,0792.22,4=1,77408 lít

Rắn thu được gồm KNO2 và KNO3 dư

nKNO3 phản ứng=2nO2 phản ứng=0,1584 mol=nKNO2

-> mKNO2=0,1584.(39+46)=13,464 gam

nKNO3 dư=0,198-0,1584=0,0396 mol -> mKNO3 dư=3,9996 gam

3Fe + 2O2 ---> Fe3O4

nFe=5,6/56=0,1 mol

Ta có: nO2 phản u ứng=2/3nFe <nO2  -> O2 dư -> đủ đốt cháy