Đáp án:

 1) mMgCl2=19 gam

V H2=4,48 lít

2) SO2

Giải thích các bước giải:

 1) \[\begin{gathered}
  Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2} \hfill \\
  {n_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Mg}} = {n_{MgC{l_2}}} = {n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}} \hfill \\
   \to {{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 0,2(24 + 35,5.2) = 19{\text{gam}} \hfill \\
   \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48\;{\text{lit}} \hfill \\ 
\end{gathered} \]

2) Oxit có dạng

\[\begin{gathered}
  {S_x}{O_y} \to {M_{{S_x}{O_y}}} = 32x + 16y = 64 \hfill \\
   \to \% {m_S} = \frac{{32x}}{{64}} = 50\%  \to x = 1 \to y = 2 \hfill \\
   \to S{O_2} \hfill \\ 
\end{gathered} \]

$1/$

$pthh : $

$Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 $

$nMg=4,8/24=0,2 mol$

$⇒nMgCl2 = nMg=0,2 mol$

$⇒mMgCl2 =0,2.95=19(g)$

$theo$ $pt :$

$nH2=nMg=0,2 mol$

$⇒V_{H_{2}}=0,2.22,4=4,48(l)$

$2/$

ta có dạng của cthh là $SxOy$

$⇒M_{S_{x}O_{y}}=32x+16y=64$

$⇒\%m_{S}=$$\frac{32x}{64}=50\%$ 

$⇒x=1 ; y=2$

$Vậy$ $CTHH$ $là$ $SO_{2}$