Đáp án:

 Ta có

A: p1,e1,n1(p1=e1)

B: p2,e2,n2(p2=e2)

Ta có

%A=82,97%

<=>$\frac{2p1+2n1}{2p1+2n1+p2+n2}$=82,97%

<=>2p1+2n1=1,6594p1+1,6594n1+0,8297p2+0,8297n2

<=>0,3406p1+0,3406n1-0,8297p2-0,8297n2=0(1)

4p1+2n1+2p2+n2=140(2)

p2-n2=0(3)

-p1+n1=1(4)

(1)(2)(3)(4)

=>p1=19

    n2=20

    p2=8

    n2=8

A1=p1+n1=19+20=39(K)

=> A là Kali

A2=p2+n2=8+8=16(O)

=> B là Oxi

=> $K_{2}O$

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi số hạt proton và notron của A lần lượt là $p_A,n_A$

Trong hạt nhân A ,Số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 :

$n_A - p_A = 1$

$⇔ n_A = 1 + p_A$

Gọi số hạt proton và notron của B lần lượt là $p_B,n_B$

Trong hạt nhân B ,Số hạt không mang điện bằng số hạt mang điện :

$p_B = n_B$

Tổng số hạt là 140 :

$2(2p_A + n_A) + 2p_B + n_B = 140$

$⇔ 4p_A + 2p_B + 2(1+p_A) + p_B = 140$

$⇔ 6p_A + 3p_B = 138(1)$

Ta có :

$M_A = p_A + n_A = p_A + 1 + p_A = 2p_A + 1$

$M_B = p_B + n_B = 2p_B$

Ta có :

$\%A = \dfrac{2(2p_A+1)}{2(2p_A+1)+2p_B}.100\% = 82,97\%$

$⇔68,12p_A - 165,94p_B = -34,06(2)$

Từ  (1) và (2) suy ra $p_A = 19(Kali) ; p_B = 8(Oxi)$

Vậy CT của hợp chất là $K_2O$