Đáp án:

$m_{CaCO_3}=25(g)$

$C_{(M)Ca(OH)_2(dư)}=0,75(M)$

 

Giải thích các bước giải:

  $n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol)$

  $n_{Ca(OH)_2}=0,2×2=0,4(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4×2}{0,25}=3,2>2$

→ Phản ứng tạo muối trung hòa, bazơ dư.

        $Ca(OH)_2+CO_2→CaCO_3↓+H_2O$

Vì $Ca(OH)_2$ dư, $CO_2$ hết nên sau phản ứng ta tính theo số mol $CO_2$

→ $n_{CaCO_3}=0,25(mol)$

→ $n_{Ca(OH)_2(dư)}=0,4-0,25=0,15(mol)$

⇒ $m_{CaCO_3}=0,25×100=25(g)$

⇒ $C_{(M)Ca(OH)_2(dư)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75(M)$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nCO2= 0.25 mol

nCa(OH)2=0.4 mol =>nOH=0.8mol

T=nOH/nCO2=0.8/0.25

=>t>2

=> tạo ra 1 muối CaCO3, dư Ca(OH)2

  CO2    + Ca(OH)2  ->   CaCO3 +H2O

0.25mol   0.25mol          0.25mol

=> mCaCO3=0.25*100=25g

nCa(OH)2 dư =0.4-0.25 =0.15 mol

Vdd sau phản ứng = 200ml

=>Cm Ca(OH)2 = 0.15/0.2=0.75M