Đáp án:

 m=18,7 gam

Giải thích các bước giải:

\(2Al + F{e_2}{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe + A{l_2}{O_3}\)

Vì hiệu suất là 100% nên có thể là Al dư hoặc Fe2O3 dư.

Nếu Al dư thì khi cho t ác dụng với NaOH thì rắn không tan là Fe.

\(\to {n_{Fe}} = \frac{{13,6}}{{56}} = \frac{{17}}{{70}}{\text{mol}} \to {{\text{n}}_{{H_2}}} > \frac{{17}}{{70}}{\text{ mol }} \to {{\text{V}}_{{{\text{H}}_2}}} > 5,44 > 2,24\) 

(loại)

Do đó Fe2O3 dư, B gồm Fe, Al2O3 và Fe2O3 dư.

Cho B tác dụng với H2SO4 loãng sinh ra H2 chỉ có Fe

\(\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam;}}\:{n_{A{l_2}{O_3}}} = \frac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol}}\)

Rắn không tan gồm Fe và Fe2O3.

Ta có \({m_B} = {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 13,6 + 0,05.102 = 18,7 = m\)