a)

- 4Al+$3O_2$$\xrightarrow[]{t^o}$$2Al_2$$O_3$

- $Al_2$$O_3$+6NaOH→$2Al(OH)_3$+$3Na_2O$

- $Al(OH)_3$+NaOH→$NaAlO_2$+$2H_2O$

b)

- 4Na+$O_2$$\xrightarrow[]{t^o}$$2Na_2O$

- $Na_2O$+$H_2$$SO_4$→$Na_2$$SO_4$+$H_2O$

- $Na_2$$SO_4$+$BaCl_2$→$BaSO_4$+2NaCl

 

Đáp án:

 a :

                     $t^{o}$ 

$4Al$ + $3O_{2}$ → $2Al_{2}O_{3}$

                            Đpnc

$2Al_{2}O_{3}$ + $12H_{2}O$ → $4Al(OH)_{3}↓$ + $3O_{2}↑$ + $6H_{2}↑$

$Al(OH)_{3}$ + $NaOH$ → $NaAlO_{2}$ + $2H_{2}O$

b:

$4Na$ + $O_{2}$ 

$Na_{2}O$ + $H_{2}SO_{4}$ → $H_{2}O$ + $Na_{2}SO_{4}$ 

$BaCl_{2}$ + $Na_{2}SO_{4}$ → $2NaCl$ + $BaSO_{4}$ 

Giải thích các bước giải:

 a :

                     $t^{o}$ 

$4Al$ + $3O_{2}$ → $2Al_{2}O_{3}$

                            Đpnc

$2Al_{2}O_{3}$ + $12H_{2}O$ → $4Al(OH)_{3}↓$ + $3O_{2}↑$ + $6H_{2}↑$

(vì Al là kim loại có các hợp chất lưỡng tính nên Al có khả nang với nc. Trong tự nhiên Al bị một lớp oxit mỏng không tác dụng với nước bao phủ nên không có hiện tượng)

$Al(OH)_{3}$ + $NaOH$ → $NaAlO_{2}$ + $2H_{2}O$

b:

$4Na$ + $O_{2}$ 

$Na_{2}O$ + $H_{2}SO_{4}$ → $H_{2}O$ + $Na_{2}SO_{4}$ 

$BaCl_{2}$ + $Na_{2}SO_{4}$ → $2NaCl$ + $BaSO_{4}$