Giải thích các bước giải:

 a/.

Gọi 2 kim loại nhóm $IA$ là $R$

$n_{H_2}=$ `(16,56)/(22,4)` $=0,65mol$

PTHH:

$2R+2H_2O→2ROH+H_2↑$

1,3                                             0,65         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_R=2.n_{H_2}=2.0,65=1,3mol$

$m_R=$ `(37,9)/(1,3)` $=29,15g/mol$

Vì hỗn hợp gồm hai kim loại nhóm $IA$, thuộc hai chu kì liên tiếp và:

$23<29,15<39$

⇒ Hai kim loại kiềm đó là $Natri:KHHH:Na$ và $Kali:KHHH:K$

b/.

Gọi số mol của $Na$ là $x$, số mol của $K$ là $y$

PTHH:

$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$       (1)

x                                  x                 0,5x         (mol)

$2K+2H_2O→2KOH+H_2↑$         (2)

y                              y                    0,5y         (mol)

Theo phương trình, ta có:

$0,5x+0,5y=0,65mol$        (*)

Theo đề bài, ta có:

$23x+39y=37,9g$          (**)

Từ (*) và (**) ⇒ $x=0,8mol$; $y=0,5mol$

$m_{Na}=0,8.23=18,4g$

% $m_{Na}=$ `(18,4)/(37,9)` $.100$% $=48,55$%

% $m_{K}=100$% $-48,55$% $=51,45$%

c/.

Ta có:

$n_{NaOH}=n_{Na}=0,8mol$

$m_{NaOH}=0,8.40=32g$

$n_{KOH}=n_{K}=0,5mol$

$m_{KOH}=0,5.56=28g$

$m_{sauphảnứng}=m_{2kim loại}+m_{H_2O}-m_{H_2}$

$m_{sauphảnứng}=37,9+150-0,65.2=186,6g$

$C$% $_{ddNaOH}=$ `(32)/(186,6)` $.100$% $=17,15$%

$C$% $_{ddKOH}=$ `(28)/(186,6)` $.100$% $=15$%