Đáp án + Giải thích các bước giải:

$a)$ PTHH:

   $2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

   $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

$b)$ Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Fe}=y(mol) \end{cases}$

$m_{hh}=27x+56y=16,6$ $(1)$

$n_{H_2}=\dfrac{3}{2}x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $x=y=0,2(mol)$ 

⇒ $\%m_{Al}=\dfrac{0,2×27}{16,6}×100\%=32,53\%$

⇒ $\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%$

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a)

2Al+6HCl→2$AlCl_3$+3$H_2$

Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

b)

$n_{H_2}$=$\frac{V}{22,4}$= $\frac{11,2}{22,4}$=0,5 (mol) 

gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe

2Al+6HCl→2$AlCl_3$+3$H_2$

x →                                  1,5x      (mol)

Fe+2HCl→$FeCl_2$+$H_2$

y →                              y         (mol)

ta có:

27x+56y=16,6

1,5x+y=0,5

=>x=y=0,2

$%m_{Al}$=$\frac{m_{Al}}{m hỗn hợp}$.100= $\frac{0,2.27}{16,6}$.100=32,53%

$%m_{Fe}$=100%-32,53%=67,47%

CHÚC BN HC TỐT NHÉ 

#Heinz Guderian