a)n$H_2$(đktc)=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{0,672}{22,4}$=0,03 (mol)

PTHH         2R+6HCl→$2RCl_3$+$3H_2$ 

                  0,02         0,02         0,03       mol

$M_R$=$\frac{m}{n}$=$\frac{0,54}{0,02}$=27 (g/mol)

Vậy kim loại R là nhôm (Al)

b)Vsau=VHCl=500m=0,5l

$C_M$$AlCl_3$=$\frac{n}{V}$=$\frac{0,02}{0,5}$=0,04 (M) 

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a)

$n_{H_2}$=$\frac{V}{22,4}$= $\frac{0,672}{22,4}$=0,03 (mol) 

2R+6HCl→2$RCl_3$+3$H_2$

0,02                               ←0,03  (mol)

$M_R$=$\frac{m}{n}$=$\frac{0,54}{0,02}$=27 

=>R là Al

b)

$n_{HCl}$=$C_M$.V=2.0,5=1 (mol)

2Al  +  6HCl  →  2$AlCl_3$  +  3$H_2$

0,02    1                                                (mol)

so sánh

$\frac{n_{Al}}{2}$ $\frac{n_{HCl}}{6}$

$\frac{0,02}{2}$ < $\frac{1}{6}$

=>HCl dư, tính theo số mol của Al

2Al  +  6HCl  →  2$AlCl_3$  +  3$H_2$

0,02 →0,06        0,02                              (mol)

$C_M HCl dư$=$\frac{n HCl dư}{V}$= $\frac{1-0,06}{0,5}$=1,88 M 

$C_M $AlCl_3$=$\frac{n}{V}$= $\frac{0,02}{0,5}$=0,04 M 

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :33333

#Heinz Guderian