Đáp án:

Bài 1 : Lập PTHH các sơ đồ phản ứng sau:

a) 4Al+3O2 ----> 2Al2O3

b)Mg(OH) + 2HCl ----> MgCl2+2H2O

d)Al(NO3)3+3KOH ----> 3KNO3+Al(OH)3

c)P2O5+3H2O ----->2H3PO4

e)2Fe(OH)3---->Fe2O3+3H2O

f)2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2

Bài 2 : Tính :

a/ Khối lượng của 0,5 mol Al(NO3)3

m_{Al(NO_3}_3}=n.M=0,5.213=106,5 gam

b/ Số mol của 3,7185 lít khí Clo ở đktc.

nCl2=V22,4=3,7185/22,4=0,166 mol 

c/ Thể tích của 10,2g khí H2S ở đktc.

nH2S=mM=10,2/34=0,3 mol 

VH2S=n.22,4=0,3.22,4=6,72 lít

Giải thích các bước giải:

 

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
1)\\
4Al + 3{O_2} \to 2A{l_2}{O_3}\\
Mg{(OH)_2} + 2HCl \to MgC{l_2} + 2{H_2}O\\
{P_2}{O_5} + 3{H_2}O \to 2{H_3}P{O_4}\\
Al{(N{O_3})_3} + 3KOH \to Al{(OH)_3} + 3KN{O_3}\\
2Fe{(OH)_3} \to F{e_2}{O_3} + 3{H_2}O\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
2)\\
a)\\
{m_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,5 \times 213 = 106,5g\\
b)\\
{n_{C{l_2}}} = \dfrac{{3,7185}}{{22,4}} = 0,166mol\\
c)\\
{n_{{H_2}S}} = \dfrac{{10,2}}{{34}} = 0,3mol\\
{V_{{H_2}S}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l
\end{array}\)