Đáp án:Fe:100% và Zn:0%

 

Giải thích các bước giải:

 Đặt số mol của zn là x và số mol của fe là y ta có pthh

fe+h2so4 ->feso4 + h2

x   :     x     :      x      :  x

zn+h2so4->znso4+h2

y   :     y      :     y     :  y

số mol h2 là Vh2/22.4=6,72/22.4=0.3

=> x + y = 0.3 <=> x=0.3 - y

ta có m của fe + m của zn = 16.8

=> 56x + 65y = 16.8

Thay x=0.3-y

16.8-56y+65y=16.8

9y=0 <=> y = 0

=> mzn = 0

=> C%zn=0%

<=> C%fe= 100-0=100%

Đáp án:

 Sai đề

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Zn là x, Fe là y.

\( \to 65x + 56y = 16,8\)

Phản ứng xảy ra:

\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)

\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)

Ta có: \({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = x + y = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Giải được x=0; y=0,3 --> xem lại đề bạn ơi chứ hỗn hợp như này là 100% Fe nhé