Phương trình hóa học:

$\rm Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$

Chỉ có $Zn$ tác dụng với $HCl$ sinh ra khí

Do đó, chất rắng không tan còn lại là $Cu$

$m_{Cu} = 0,64\ \rm gam$

$n_{HCl} = C_M.V = 1.0,2 = 0,2\ \rm mol$

Theo phương trình hóa học, ta được:

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac12n_{HCl} = \dfrac12\cdot 0,2= 0,1 \ \rm mol$

Khối lượng $Zn$ tham gia phản ứng:

$m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5\ \rm gam$

Khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu:

$m_{hh} = m_{Cu} + m_{Zn} = 0,64 + 6,5 = 7,14\ \rm gam$

Thể tích khí sinh ra:

$V_{H_2\ dktc} = 0,1.22,4 = 2,24\ \rm lít$

Đáp án:

`a) a = 7,14g`

`b) V_{H_2} = 2,24l`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`Cu` không tác dụng với `HCl` nên là chất rắn không tan sau phản ứng

`a.`

`n_{HCl} = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)`

Theo PT: `n_{Zn} = n_{HCl} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

`-> m_{Zn} = 0,1 . 65 = 6,5 (g)`

`-> a = m_{Zn} + m_{Cu} = 6,5 + 0,64 = 7,14 (g)`

`b.`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{HCl} . 1/2 = 0,2 . 1/2 = 0,1 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)`