Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2SO_4}$=$\frac{m dung dịch}{100. M_{H_2SO_4}}$.$C_M$=$\frac{600}{100.98}$.49=3 mol 

$n_{NaOH}$=$\frac{m dung dịch}{100.M_{NaOH}}$.C%= $\frac{400}{100.40}$.10=1 mol 

2NaOH+$H_2SO_4$→$Na_2SO_4$+2$H_2O$

1             3                                                            (mol)

so sánh

$n_{NaOH}$/2   $n_{H_2SO_4}$/1

1/2 < 3/1

=>$H_2SO_4$ hết, tính theo số mol của NaOH

2NaOH+$H_2SO_4$→$Na_2SO_4$+2$H_2O$

1 →          0,5                 0,5                                   (mol)

$m_{dung dịch sau phản ứng}$=600+400=1000

$C%_{H_2SO_4 dư}$=$\frac{m_{H_2SO_4 dư}}{m dung dịch}$.100=$\frac{(3-0,5).98}{1000}$.100=24,5% 

$C%_{Na+2SO_4}$=$\frac{m_{Na_2SO_4}}{m dung dịch}$.100= $\frac{0,5.142}{1000}$.100=7,1 % 

CHÚC BN HC TỐT NHÉ :333333

#Heinz Guderian

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 `mH_2SO_4` = $\frac{600.49}{100}$ =294g

→ `nH_2SO_4` =$\frac{294}{98}$ = 3 mol

`mNaOH` = $\frac{400.10}{100}$= 40g

→ `nNaOH` = $\frac{40}{40}$ = 1 mol

2NaOH + `H_2SO_4` → `Na_2SO_4` + 2`H_2O`

Xét $\frac{nNaOH}{2}$ < $\frac{nH_2SO_4}{1}$ 

→ NaOH hết, `H_2SO_4` dư, tính theo `nNaOH`

Theo phương trình:

`nH_2SO_4` =$\frac{1}{2}$ nNaOH = 0,5 mol

→ `nH_2SO_4` dư = 3 - 0,5 = 2,5 mol

Nồng độ phần trăm `H_2SO_4` dư là:

C% `H_2SO_4` = $\frac{2,5.98}{400+600}$ .100 = 24,5%

`nNa_2SO_4` = $\frac{1}{2}$ n`NaOH` = 0,5 mol

Nồng độ phần trăm`Na_2SO_4` là:

C% `Na_2SO_4` = $\frac{0,5.142}{600+400}$ .100= 7,1%

Chúc bạn học tốt #aura