Đáp án:

`V_{H_2} = 3,36l`

$\\$

Giải thích các bước giải:

`n_{Al} = (4,05)/27 = 0,15 (mol)`

`n_{H_2 SO_4} = 0,2 . 1 = 0,2 (mol)`

`2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2`

Lập tỉ số so sánh: `n_{Al} = (0,15)/2   >   n_{H_2 SO_4} = (0,2)/3`

`-> Al` dư, `H_2 SO_4` hết

`=>` Tính số mol theo `H_2 SO_4`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{H_2 SO_4} = 0,2 (mol)`

`-> n_{H_2}` (thực tế) `= (0,2 . 75)/100 = 0,15 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)`

Giải thích các bước giải:

Đổi: $200ml=0,2lít$

$n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2mol$

$n_{Al}=$ `(4,05)/(27)` $0,15mol$

PTHH: $2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$

                               0,2                                        0,2    (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{Al})/2` = `(0,15)/2` $=0,075>$ `(n_{H_2SO_4})/3` = `(0,2)/3` $=0,067$

⇒ Lượng $H_2SO_4$ hết, lượng $Al$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{H_2SO_4}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,2mol$

$n_{H_2(thuđược)}=$ `(0,2.75%)/(100%)` $=0,15mol$

$V_{H_2(thuđược)}=0,15.22,4=3,36lít$