Giải thích các bước giải:

$n_{Fe}=$ `(5,6)/(56)` $0,1mol$

Gọi: 

+ $x$ là số mol của $Fe$ trong chuỗi phản ứng (1)

+ $y$ là số mol của $Fe$ trong chuỗi phản ứng (2)

 a/. PTHH:

$2Fe→Fe_2(SO_4)_3→2Fe(OH)_3$      (1)

 x                0,5x                               x      (mol)

$Fe→FeSO_4→Fe(OH)_2$           (2)

 y              y                        y  (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe}=x+y=0,1mol$          (*)

+ Khi nung trong điều kiện có $O_2$:

$2Fe(OH)_3→Fe_2O_3$

x                                   0,5x      (mol)

$2Fe(OH)_2→Fe_2O_3$

y                                  0,5y      (mol)

⇒ $E$ chứa $Fe_2O_3$

Theo phương trình, ta có:

$n_{Fe_2O_3}=0,5x+0,5y=0,5.(x+y)=0,05mol$

⇒ $m_E=0,05.160=8g$

Mà: $m_E-m_D=0,48g$

⇒ $m_D=m_E-0,48=8-0,48=7,52g$

+ Khi nung trong điều kiện không có $O_2$:

$2Fe(OH)_3→Fe_2O_3$

x                                   0,5x      (mol)

$2Fe(OH)_2→FeO$

y                               y      (mol)

⇒ $D$ chứa $Fe_2O_3$ và $FeO$

⇒ $m_D=160x+72y=7,52g$        (**)

Từ(*) và (**) ⇒ $x=0,04mol$ $y=0,06mol$

Theo chuỗi phương trình (1), (2), ta có:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=$ `1/2` $.n_{Fe(1)}=$ `1/2` $.x=0,5.0,04=0,02mol$

$n_{FeSO_4}=n_{Fe(2)}=y=0,06mol$

Vậy $A$ chứa:

$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,02mol$

$n_{FeSO_4}=0,06mol$