Câu 3: 

Nguyên tắc: nhiệt phân các chất giàu oxi, kém nềm với nhiệt 

2KMnO4 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ K2MnO4+ MnO2+ O2 

2KClO3 $\buildrel{{t^o, MnO2}}\over\longrightarrow$ 2KCl+ 3O2 

2H2O2 $\buildrel{{t^o, MnO2}}\over\longrightarrow$ 2H2O+ O2 

Câu 4: 

Điện phân nước hoặc chưng cất phân đoạn ko khí lỏng 

Câu 5: 

O3 là chất khí màu xanh nhạt, có mùi, tan trong nước nhiều hơn oxi, nặng hơn ko khí 

Câu 6:  

2Ag+ O3 -> Ag2O+ O2 

O3 có thể oxi hoá Ag (chất khử yếu), O2 thì ko thể. Vậy O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

C3:Nguyên tắc điều chế oxi trong phóng thí nghiệm là phân hủy những hợp chất chứa oxi, kém bền với nhiệt như KMnO4, KClO3, H2O2

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑ (đun nóng) 

2KClO3→2KCl+3O2↑ (xúc tác MnO2 đun nóng hoặc >500 độ C) 2H2O2→2H2O+O2↑ (xúc tác MnO2)

C4: điện phân nước trong các bình điện phân, sẽ thu được 2 chất khí riêng biệt là O₂ và H₂.

C5: Là chất khí, mùi đặc trưng , màu xanh nhạt , tan nhiều trong nước