Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `nHCl` =$\frac{109,5}{36,5}$ = 3 mol

`nNaOH` = $\frac{80}{40}$ = 2mol

NaOH + HCl → NaCl + `H_2O`

Xét $\frac{nNaOH}{1}$ < $\frac{nHCl}{1}$ 

→ HCl dư, tính theo `nNaOH`

`nHCl` phản ứng = `nNaOH` = 2mol

`nHCl` dư = 3 - 2 = 1 mol

2HCl + `Ca(OH)_2` → `CaCl_2` + 2`H_2O`

`nCa(OH)_2` = $\frac{1}{2}$ `nHCl` dư = 0,5 mol

→ `mCa(OH)_2` = 0,5 . 74 = 37g

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án: 37 g

$\text{PTHH : HCl + NaOH -> NaCl + H2O }$

$\text{              2              2                                  mol}$

$\text{    2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + H2O }$

$\text{       1           0,5                                      mol}$

$\text{Ta có : nHCl=$\frac{109,5}{36,5}$= 3 mol}$ 

$\text{ nNaOH =$\frac{80}{40}$ =2 mol}$

$\text{Theo PTHH : nHCl dư = 3-2 = 1 mol }$

$\text{ -> nCa(OH)2 =1/2=0,5 mol }$  

$\text{ -> mCa(OH)2 =0,5*74=37 (g)}$