Câu 1: 

- Clo là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc. 

- Clo nặng hơn ko khí 

- Tan ít trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ (C6H6, CCl4,...) 

Câu 2: 

Các số oxi hoá của clo: -1; 0; +1; +3; +5; +7 

=> Clo vừa có tính khử, vừa có tính oxi hoá 

Câu 3: 

1) 2Fe+ 3Cl2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ 2FeCl3 

Fe tăng từ 0 -> +3 => Chất khử 

Cl2 giảm từ 0 -> -1 => Chất oxi hoá 

2) Cu+ Cl2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ CuCl2 

Cu tăng từ 0 -> +2 => Chất khử 

Cl2 giảm từ 0 -> -1 => Chất oxi hoá 

3) H2+ Cl2 $\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow$ 2HCl 

H2 tăng từ 0 -> +1 => Chất khử 

Cl2 giảm từ 0 -> -1 => Chất oxi hoá 

4) Cl2+ H2O $\rightleftharpoons$ HCl+ HClO 

Cl2 giảm từ 0 -> -1; tăng từ 0 -> +1 => Vừa khử vừa oxi hoá 

5) Cl2+ 2NaOH -> NaCl+ NaClO+ H2O 

Cl2 giảm từ 0 -> -1; tăng từ 0 -> +1 => Vừa khử vừa oxi hoá 

Câu 4:

- Ứng dụng: tẩy trắng, sát trùng, công nghiệp hoá chất,... 

- Trạng thái tự nhiên: tồn tại trong các hợp chất (muối ăn, các quặng,...) 

Câu 5: 

- PTN: HCl đặc + chất oxi hoá mạnh 

MnO2+ 4HCl -> MnCl2+ Cl2+ 2H2O 

- CN: điện phân nóng chảy NaCl rắn hoặc điện phân dd có màng ngăn nước muối 

NaCl $\buildrel{{đpnc}}\over\longrightarrow$ Na+ 1/2Cl2