câu 1:cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ). Biết có 34,2 g muối nhôm sunfst tạo thành. Tính lượng nhôm phản ứng và thể tích khí hiđro th
câu 1:cho nhôm kim loại tác dụng với dung dịch axit sunfuric (đủ). Biết có 34,2 g muối nhôm sunfst tạo thành. Tính lượng nhôm phản ứng và thể tích khí hiđro thu được (đktc)? câu 2: cho 5,4 g nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua và khí hiđro . Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc) và khối lượng muối nhôm clorua tạo thành?
Lời giải 1 :
1.
2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2
nAl2(SO4)3=34,2/342=0,1mol
nAl=2nAl2(SO4)3=0,2mol
nH2=3/2nAl=3/2*0,2=0,3mol
=>mAl=0,2*275,4gam
=>VH2=0,2*22,4=6,72lit
2.
nAl=5,4/27=0,2mol
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
nH2=3/2nAl=3/2*0,2=0,3mol
VH2=0,3*22,4=6,72lit
nAlCl3=nAl=0,2mol
mAlCl3=0,2*133,5=26,7gam
Thảo luận
Lời giải 2 :
Bài 1 :
$PTHH :$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$n_{Al_2(SO_4)_3}=34,2/342=0,1mol$
$Theo\ pt : $
$⇒n_{Al}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,1=0,2mol$
$⇒m_{Al}=0,2.27=5,4gam$
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,2.22,4=6,72l$
Bài 2 :
$n_{Al}=5,4/27=0,2mol$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$
$Theo\ pt : $
$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,2=0,3mol$
$⇒V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$
$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247