Đáp án:

 Đáp án chính là các bước giải ở dưới nhé

Giải thích các bước giải:

 Định luật Fa-ra-day:

+) Định luật Fa-ra-day thứ nhất: Khối lượng vật chất được giải phóng ở điện cực của bình điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng chạy qua bình đó.

m = k.q với k là đương lượng điện hóa của chất được giải phóng ở điện cực.

+) Định luật Fa-ra-day thứ hai: Đương lượng điện hóa k của một nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam A/n của nguyên tố đó. Hệ số tỉ lệ là 1/F, trong đó F gọi là số Fa-ra-day.

k=1/F . A/n, với F = 96500 (C/mol)

Công thức Fa-ra-day:  m= 1/F . A/n . I .t (kg)

Trong đó: 

m là khối lượng chất giải phóng (kg).

F: số Fa-ra-day, f = 96500 C/mol.

A: Khối lượng mol nguyên tử của nguyên tố (kg).

n: hóa trị của nguyên tố.

I: Cường độ dòng điện trong dung dịch điện phân (A).

t: thời gian điện phân. (s)

Đáp án:

`-` Định luật Fa-ra-day thứ nhất:

`+` Khối lượng vật chất được giải phóng ở điện cực của bình điện phân tỉ lệ thuận với điện lượng chạy qua bình đó.

`m=k.q`

Trong đó: `k` là đương lượng điện hóa của chất được giải phóng ở điện cực, đơn vị $(g/C)$

`-` Định luật Fa-ra-day thứ hai:

`+` Đương lượng điện hóa `k` của một nguyên tố tỉ lệ với đương lượng gam `\frac{A}{n}` của nguyên tố đó. Hệ số tỉ lệ là `\frac{1}{F}` trong đó `F` gọi là số Fa-ra-đây.

`k=\frac{1}{F}.\frac{A}{n}`

`-` Kết hợp hai định luật Fa-ra-đây ta được công thức Fa-ra-đây:

`m=\frac{1}{F}.\frac{A}{n}.I.t`

Trong đó:

`m(g):` khối lượng vật chất được giải phóng ở điện cực.

$F=96500(C/mol)$ là hệ số Fa-ra-đây.

$A(g/mol):$ khối lượng mol nguyên tử của nguyên tố tạo nên ion ấy.

$n:$ hoá trị.

$I(A):$ cường độ dòng điện chạy qua bình điện phân.

$t(s):$ thời gian dòng điện chạy qua bình điện phân.