Đáp án+Giải thích các bước giải:

Đặt $a$ và $b$ lần lượt là số mol của $Na_2CO_3$ và $CaCO_3$ :

Ta có biểu thức KL : $m_Y$ = $106a + 100b$ = $9,3 (1) $

Theo đề bài thì : $n_{Ba(OH)_2}$ = $0,08(mol)$ 

                            $n_{BaCO_3}$ = $0,07(mol)$

Ta có 2 Trường Hợp :

$TH_1$ : Phản Ứng Ko tạo ra $Ba(HCO_3)_2$ 

$\rightarrow$ $n_{CO_2}$ = $n_{BaCO_3}$ = $0,07(mol)$

--> $a$ + $b$ = $0,07$ (2)

--> (1) với (2) có HPT vô nghiệm 

_________________________________________________

$TH_2$ : Phản Ứng tạo ra ${Ba(HCO_3)_2}$ -->$n_{Ba(HCO_3)_2}$ = = $n_{Ba(OH)_2}$ - $n_{BaCO_3}$ = $0,08 - 0,07 = 0,01 (mol)$ 

$\rightarrow$ $n_{CO_2}$ = $n_{BaCO_3}$ + $2n_{{Ba(HCO_3}_2}$= $0,09(mol)$

$\rightarrow$ $a + b$ = $0,09(2*)$

--> (1) với (2) tạo ra HPT : $\left \{ {{a+b=0,09} \atop {106a+100b=9,3}} \right.$ $\Leftrightarrow$ $\left \{ {{a=0,05(mol)} \atop {b=0,04(mol)}} \right.$ 

$\rightarrow$ %$m_{Na_2CO_3}$ = $\frac{M_{Na_2CO_3}.a}{m_{hh}}$ = $\frac{106.0,05}{9,3}$ . $100$% = $56,99$(%)

$\rightarrow$ %$m_{CaCO_3}$ = $100$% - $56,99$% = $43,01$(%)