- Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh.

- Đối với các axit có oxi của cùng một nguyên tố: càng nhiều O tính axit càng mạnh.

#xin ̀sao nha

1. So sánh định tính

  - Nguyên tắc chung: Nguyên tử H càng linh động thì tính axit càng mạnh.

  - Đối với các axit có oxi của cùng một nguyên tố: càng nhiều O tính axit càng mạnh.

     HClO < HClO₂ < HClO₃ < HClO₄    

  - Đối với axit của các nguyên tố trong cùng chu kì: nguyên tố trung tâm có tính phi kim càng mạnh thì tính axit của axit càng mạnh (các nguyên tố đều ở mức hóa trị cao nhất).

     H₃PO₄ < H₂SO₄ < HClO₄

  - Đối với axit của các nguyên tố trong cùng một nhóm A thì:

     + Axit không có oxi: tính axit tăng dần từ trên xuống dưới:

        HF < HCl < HBr < HI            (do bán kính ion X^- tăng)

     + Axit có O: tính axit giảm dần từ trên xuống dưới:

         HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄         (do độ âm điện của X giảm dần)

  - Với các axit hữu cơ RCOOH: (nguyên tử H được coi không có khả năng hút hoặc đẩy e)

     + Nếu gốc R no (đẩy e) làm giảm tính axit. Gốc R no càng nhiều nguyên tử C thì khả năng đẩy e càng mạnh: HCOOH > CH₃COOH > CH₃CH₂COOH > CH₃CH₂CH₂COOH > n-C₄H₉COOH.

     + Nếu gốc R hút e (không no, thơm hoặc có halogen...) sẽ làm tăng tính axit.

* Xét với gốc R có chứa nguyên tử halogen:

     + Halogen có độ âm điện càng lớn thì tính axit càng mạnh:

        CH₂FCOOH > CH₂ClCOOH > CH₂BrCOOH > CH₂ICOOH > CH₃COOH

     + Gốc R có chứa càng nhiều nguyên tử halogen thì tính axit càng mạnh:

        Cl₃CCOOH > Cl₂CHCOOH > ClCH₂COOH > CH₃COOH

     + Nguyên tử halogen càng nằm gần nhóm COOH thì tính axit càng mạnh:

        CH₃CH₂CHClCOOH > CH₃CHClCH₂COOH > CH₂ClCH₂CH₂COOH > CH₃CH₂CH₂COOH

  - Với một cặp axit/bazơ liên hợp: tính axit càng mạnh thì bazơ liên hợp của nó càng yếu và ngược lại.

  - Với một phản ứng: axit mạnh đẩy được axit yếu khỏi dung dịch muối (trường hợp trừ một số đặc biệt).

2. So sánh định lượng

  - Với axit HX trong nước có cân bằng:

     HX ↔ H⁺ + X^- ta có hằng số phân ly axit: K_A

  - K_A chỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất của axit. Giá trị của K_A càng lớn tính axit của axit càng mạnh.