Đáp án:

 `m_{Mg}=9gam`

`m_{HNO_3}=63gam`

Giải thích các bước giải:

 `-` `n_{NO}=0,25(mol)`

$\mathop{Mg}\limits^{0} $ `->` $ \mathop{Mg}\limits^{+2} + 2e$

$\mathop{N}\limits^{+5}  + 3e $ `->` $ \mathop{N}\limits^{+2}$

`=> n_{(e) trao đổi} = 0,25.3=0,75(mol)`

`-> n_{Mg} = (0,75)/2 = 0,375(mol)`

`=> m_{Mg}=0,375.24=9(gam)`

` n_{HNO_3} = 0,75 + 0,25=1(mol)`

`=> m_{HNO_3}=1.63=63(gam)`

$\text{#Euphoria}$

n$_{NO}$=5,6:22,4=0,25(mol)

PTHH:

3Mg+8HNO$_{3}$→3Mg(NO$_{3}$)$_{2}$+2NO+4H$_{2}$O

Ta có chất khử là Mg

chất oxi hóa là HNO$_{3}$

⇒Theo PTHH ta suy ra :

n$_{chất khử}$=n$_{Mg}$=0,25.3:2=0,375(mol)⇒m$_{chất khử}$=0,375.24=9(g)

n$_{chất oxi hóa}$=n$_{HNO3}$=0,25.8:2=1(mol)⇒m$_{HNO3}$=1.63=63(g)