Đáp án+Giải thích các bước giải:

* Nguyên Liệu dùng để điều chế $Cl_2$ là $HCl_{đặc}$ :

PTHĐC : $MnO_2$ + $4HCl_đ$ --> $MnCl_2$ + $Cl_2$ + $2H_2O$

*

a) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại

2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

- H2SO4 đặc, nóng tác dụng với các kim loại khác

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

- H2SO4 đặc nguội thụ động (không phản ứng) với Al, Fe và Cr.

- H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) → muối (trong đó kim loại có hóa trị cao) + H2O + SO2↑ (S, H2S).

b) Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2↑

- PTPƯ: H2SO4 đặc + Phi kim → Oxit phi kim +  H2O + SO2↑

S + 2H2SO4    3SO2↑ + 2H2O

C + 2H2SO4    CO2 + 2H2O + 2SO2↑

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

c) Axit sunfuric đặc tác dụng với các chất khử khác

- PTPƯ: H2SO4 đặc + chất khử (FeO, FeSO4) → Muối +  H2O + SO2↑

2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

d) Tính háo nước của axit sunfuric

C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 .11H2O

* Ko thu dd Cl bằng cách đẩy nước vì clo có tỉ khối nặng hơn nước ($a_{Cl_2/H_2O}$ =$\frac{71}{18}$ = $3,9(lần)$ ) 

* Vai trò của bông tẩm $NaOH$ trong điều chế $Cl_2$ : Để hạn chế khí $Cl_2$  thoát ra gây ô nhiễm môi trường, cần đặt trên miệng bình thu một mẩu bông tẩm dung dịch $NaOH$. $Cl_2$ sẽ phản ứng với $NaOH$ tạo muối và bị giữ lại trong miếng bông.