Em tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$\text{Zn+2HCl$\rightarrow$ZnCl2+H2}$
Có $\text{nZn=$\dfrac{6}{65}$=0,1 mol}$

Có $\text{nHCl=$\dfrac{6,3}{36,5}$=0,18 mol}$

Vì $\text{$\dfrac{0,1}{1}$<$\dfrac{0,18}{1}$}$

$\rightarrow$ $\text{Zn hết}$, tính theo số mol $\text{Zn}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nZn=0,1 mol}$

Vậy $\text{mH2=0,1.2=0,2g}$

Phương trình hóa học : ` Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2 ` 

Số mol ` Zn ` :

` n_(Zn) = 6 : 65 = 0,1 ( mol ) `

Số mol ` HCl ` :

` n_(HCl) = 6,3 : 36,5 = 0,17 ( mol ) `

Lập tỉ lệ : ` n_(Zn) / 1  : ` ` n_(HCl) / 2 ` 

` = (0,1) / 1 ` : ` (0,17) / 2 `

` = 0,1 : 0,085 `

Do ` 0,1 > 0,085 `

` => Zn ` dư ; ` HCl ` đủ 

` => ` Tính theo số mol ` HCl ` 

Theo phương trình hóa học : ` n_(H_2) = 0,17 . 1 : 2 = 0,085 ( mol ) `

Khối lượng khí Hidro :

` m_(H_2) = 0,085 . 2 = 0,17 ( g ) `