Bạn tham khảo!

Ta có PTHH sau:

c)

$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

Có $\text{nH2SO4=CM.V=1.0,4=0,4 mol}$

Có $\text{nAl=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol}$

$\dfrac{0,2}{2}$<$\dfrac{0,4}{3}$

$\rightarrow$ Sau phản ứng còn $\text{Al2(SO4)3 và H2SO4 dư}$
Có $\text{nH2SO4 dư=0,4-(0,2.1,5)=0,4-0,3=0,1 mol}$

Vậy $\text{CM H2SO4 dư=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,1}{0,4}$=0,25M}$

Dựa vào PTHH) $\text{nAl2(SO4)3=$\dfrac{0,2}{2}$=0,1 mol}$

Có $\text{V Al2(SO4)3=V H2SO4=0,4 lít}$

$\rightarrow$ $\text{CM Al2(SO4)3=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,1}{0,4}$=0,25M}$

d)

Như đã xét ở trên sau phản ứng còn $\text{Al2(SO4)3 và H2SO4 dư}$
Vì $\text{H2SO4 là một Axit}$

$\rightarrow$ Quỳ lúc này $\text{hóa đỏ}$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,4 \times 1 = 0,4mol\\
\dfrac{{0,2}}{2} < \dfrac{{0,4}}{3} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,4 - \dfrac{{0,2 \times 3}}{2} = 0,1mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} = 0,1mol\\
{C_{{M_{{H_2}S{O_4}d}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M\\
{C_{{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}}}} = \dfrac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M\\
d)\\
\text{Vì dung dịch sau phản ứng có Axit dư nên quỳ tím hóa đỏ}
\end{array}\)