Đáp án:

$Al_{2}O_{3}$

Giải thích các bước giải:

Giả sử kim loại hóa trị M hóa trị n có a mol

Ta có \(4M+nO_{2} \to 2M2O_{n}\)

            a                     0,5a

Ta có a.M=5,4

Lại có 0,5a.(2M+16n)=10,2

->$\frac{M}{(2M+16n).0,5}$=$\frac{5,4}{10,2}$

->M=9n

Vì M là kim loại nên có thể có hóa trị 1 hoặc 2 hoặc 3

Nếu n=1 thì M=9 không có kim loại thỏa mãn

Nếu n=2 thì M=18 không có kim loại thỏa mãn

Nếu n=3 thì M=27->M là Al(Nhôm)

->Công thức oxit là $Al_{2}O_{3}$         

\(\begin{array}{l}
Dat\,hoa\,tri\,KL\,M\,la\,n\\
4M+nO_2\xrightarrow{t^o}2M_2O_n\\
Theo\,PT:\,n_M=2n_{M_2O_n}\\
\to \frac{5,4}{M}=\frac{20,4}{2M+16n}\\
\to M=9n\\
\to n=3;M=27\\
\to M:\,Al\\
\to A:\,Al_2O_3
\end{array}\)