Để xác định hàm lượng FeCO3 trong quặng xi đe rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được
Để xác định hàm lượng FeCO3 trong quặng xi đe rit, người ta làm như sau: còn 0,6g mẫu quặng, chế hóa nó theo một quy trình hợp lí, thu được FeSO4 trong môi trường H2SO4 loãng. Chuẩn đọ dung dịch thu được bằng dung dịch chuẩn KMnO4 0,025M thì dùng vừa hết 25,2ml. % theo khối lượng của FeCO3
Lời giải 1 :
Đáp án:
% theo khối lượng của FeCO3 là 60,9%
Giải thích các bước giải:
nKMnO4 = ( 0,025 . 25,2 ) / 1000 = 6,3.10-4 mol
Phương trình phản ứng :
10FeSO4 (3,15.10-3) + 8H2SO4 + 2KMnO4 (6,3.10-4)
⇒ 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
mFeCO3 = 3,15.10-3 . 116 = 0,3654g
%FeCO3 = ( 0,3654 / 0,6 ) . 100% = 60,9%
Thảo luận
Lời giải 2 :
Giải thích các bước giải:
`n_{KMnO_4} = {0,025 * 25,2} = 6,3 * 10^{-4}\ mol`
PTPƯ:
`10FeSO_4 + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 -> 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O`
`10\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \2`
`3,15 * 10^{-3}\ ← \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6,3 * 10^{-4}`
`m_{FeCO_3} = 3,15 * 10^{-3} * 116 = 0,3654\g`
`%FeCO_3 = {0,3654}/{0,6} * 100% = 60,9%`
$@Thanh$
Có thể bạn quan tâm
Bạn có biết?
Hóa học, một nhánh của khoa học tự nhiên, là ngành nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất, và sự thay đổi của vật chất.Hóa học nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử, và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó.Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như vật lý học, địa chất học và sinh học.
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưTâm sự 8
Lớp 8 - Năm thứ ba ở cấp trung học cơ sở, học tập bắt đầu nặng dần, sang năm lại là năm cuối cấp áp lực lớn dần nhưng các em vẫn phải chú ý sức khỏe nhé!
Nguồn : ADMIN :))Copyright © 2021 HOCTAP247