Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 4Al + `3O_2` →2 `Al_2O_3` 

`nAl` = $\frac{2,7}{27}$ = 0,1 mol

`nAl_2O_3` = $\frac{0,1.2}{4}$ = 0,05 mol

`mAl_2O_3` tạo ra theo lí thuyết là:

`mAl_2O_3` = 0,05 . 102 = 5,61 g

Hiệu suất phản ứng là:

`H` = $\frac{mtt}{mlt}$ .100 = $\frac{4,08}{5,61}$ .100= 72,73%

`mtt` : khối lượng thực tế

`mlt` : khối lượng theo phương trình

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 `%H=80%`

Giải thích các bước giải:

 `4Al + 3O_2 \overset{t^o}\to 2Al_2O_3`

`n_{Al_2O_3}=(4,08)/(102)=0,04(mol)`

`\text{ Theo pt}`

`n_{Al pứ} = 2.n_{Al_2O_3} = 2.0,04=0,08(mol)`

`-> m_{Al pứ} = 0,08 . 27=2,16(gam)`

`=> %H_{pứ} = (2,16)/(2,7) .100%=80%`