Bạn tham khảo!

a) Ta có các PTHH sau:

$\text{1) 2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

$\text{2) 3BaCl2+Al2(SO4)3$\rightarrow$2AlCl3+3BaSO4}$

$\text{3) H2SO4+BaCl2$\rightarrow$2HCl+BaSO4↓}$

Có $\text{nAl=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol}$

Có $\text{nH2SO4=CM.V=1.0,4=0,4 mol}$

Vì $\dfrac{0,2}{2}$<$\dfrac{0,4}{3}$

$\rightarrow$ $\text{Al hết và H2SO4 dư}$

Vậy $\text{+)X: H2SO4, Al2(SO4)3}$

Lúc này cả $\text{H2SO4, Al2(SO4)3 cùng tác dụng với BaCl2}$

Dựa vào PTHH 1)$\text{nH2=$\dfrac{0,2.3}{2}$=0,3 mol}$

$\rightarrow$ $\text{V H2=0,3.22,4=6,72 lít}$
Có $\text{nH2SO4 dư=0,4-(0,2.1,5)=0,4-0,3=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH 1) $\text{nAl2(SO4)3=$\dfrac{0,2}{2}$=0,1 mol}$

Dựa vào PTHH 2) $\text{nBaSO4=3nAl2(SO4)3=0,1.3=0,3 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mBaSO4(2)=0,3.233=69,9g}$

Dựa vào PTHH 3) $\text{nBaSO4=nH2SO4 dư=0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mBaSO4(3)=0,1.233=23,3g}$

Vậy $\text{∑m kết tủa=mBaSO4(2)+mBaSO4(3)=69,9+23,3=93,2g}$

 

Đáp án:

 `V = 6,72 lít`

`m=93,2 gam`

Giải thích các bước giải:

`a, `

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 -> 3BaSO_4 + 2AlCl_3`

`H_2SO_4 + BaCl_2 -> BaSO_4 + 2HCl`

`b,`

 `-` `n_{Al} = 0,2(mol)`

`-` `n_{H_2SO_4} = 0,4.1=0,4(mol)`

`\text{Xét tỷ lệ}`

`(n_{Al})/2 < (n_{H_2SO_4})/3`

`-> H_2SO_4 \text{dư}`

`n_{H_2} = 1,5 .n_{Al} =1,5.0,2=0,3(mol)`

`-> V = 0,3.22,4=6,72(lít)`

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2 .n_{Al} = 1/2 .0,2=0,1(mol)`

`n_{H_2SO_4 dư} = 0,4 - 0,2.1,5 =0,1(mol)`

`Sigma n_{BaSO_4} = 3.n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{H_2SSO_4} =3.0,1 + 0,1=0,4(mol)`

`-> m=0,4.233=93,2(gam)`