Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

quy đổi Fe, FeO, $Fe_2O_3$, $Fe_3O_4$ thành Fe: a (mol) và O: b (mol)

$n_{NO}$=$\frac{v}{22,4}$= $\frac{2,24}{22,4}$=0,1 mol 

quá trình cho, nhận e

Fe-3e→$Fe^{3+}$          O+2e→$O^{2-}$

a→3a                               b→2e

                                         N+3e→NO

                                               0,3 ←0,1

ta có:$∑n_e nhường$=$∑n_enhận$

          3a=2b+0,3

=>3a-2b=0,3  (1)

ta lại có: 56a+16b=21,6   (2)

từ (1), (2)=>a=b=0,3

$n_{Fe}$=$n_{Fe(NO_3)_3}$=0,3

=>$m_{Fe(NO_3)_3}$=n.M=0,3.242=72,6 gam

CHÚC BNHC TỐT NHÉ :333333

#Heinz Guderian

 Quy hỗn hợp về `Fe(x); O (y)`

`n_{NO} = {2,24}/{22,4} = 0,1(mol)`

BTe: `3x -2y = 0,1.3(1)`

`56x + 16y = 21,6(2)`

`(1)(2) →x = y = 0,3(mol)`

Bảo toàn Fe: 

`n_{Fe(NO_3)_3} = n_{Fe} = 0,3(mol)`

`m = 0,3. 242 = 72,6(g)`