Giải thích các bước giải:

$n_{FeO}=$ `(10,8)/(72)` $=0,15mol$

$m_{H_2SO_4}=$ `(100.19,6%)/(100%)` $=19,6g$

$n_{H_2SO_4}=$ `(19,6)/(98)` $=0,2mol$

PTHH: $FeO+H_2SO_4→FeSO_4+H_2O$

            0,15                0,15         0,15    (mol)

Xét tỉ lệ:

`(n_{FeO})/1` = `(0,15)/1` $=0,15<$ `(n_{H_2SO_4})/1` = `(0,2)/1` $=0,2$

⇒ $FeO$ hết, $H_2SO_4$ còn dư. ⇒ Tính theo $n_{FeO}$

Theo phương trình, ta có:

$n_{FeSO_4}=n_{FeO}=0,15mol$

$m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8g$

$n_{H_2SO_4(phản ứng)}=n_{FeO}=0,15mol$

$n_{H_2SO_4(dư)}=n_{H_2SO_4}-n_{H_2SO_4(phản ứng)}=0,2-0,15=0,05mol$

$m_{H_2SO_4(dư)}=0,05.98=4,9g$

$C$%$_{ddFeSO_4}=$ `(22,8)/(100)` $.100$% $=22,8$%

$C$%$_{H_2SO_4(dư)}=$ `(4,9)/(100)` $.100$% $=4,9$%