Bạn tham khảo!

a) Al, Fe, Cu, Mg

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Cho cả 4 kim loại vào $HCl$ rồi quan sát
$\text{+) Tan: Al, Fe, Mg(Nhóm A)}$

$\text{2Al+6HCl$\rightarrow$2AlCl3+3H2O}$

$\text{Fe+2HCl$\rightarrow$FeCl2+H2}$

$\text{Mg+2HCl$\rightarrow$MgCl2+H2}$

$\text{+)Không tan: Cu}$

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho nhóm $A$ vào $Al(NO3)_3$ rồi quan sát
$\text{+)Tan, có hiện tượng kim loại trắng bám ngoài: Mg}$

$\text{3Mg+2Al(NO3)3$\rightarrow$3Mg(NO3)2+2Al}$

$\text{+)Không tan: Fe, Al(Nhóm B)}$

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Cho nhóm $B$ vào $NaOH$ dư rồi quan sát:

$\text{+)Tan: Al}$

$\text{2Al+2NaOH+2H2O$\rightarrow$2NaAlO2+3H2}$

$\text{+)Không tan: Fe}$

b) Al, Fe, Ag

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Cho kim loại vào $H_2SO_4$ rồi quan sát:

$\text{+)Tan: Al, Fe(Nhóm A)}$

$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

$\text{Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$

$\text{+)Không tan: Ag}$

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho nhóm $A$ vào $NaOH$ dư rồi quan sát:

$\text{+)Tan: Al}$

$\text{2Al+2NaOH+2H2O$\rightarrow$2NaAlO2+3H2}$

$\text{+)Không tan: Fe}$

c) NaCl, NaOH, BaCO3, BaSO4

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ $\text{Cho mẫu thử vào ống nghiệm, đánh số rồi quan sát}$

$\text{+)Tồn tại ở dạng kết tủa, không tan: BaCO3, BaSO4(Nhóm A)}$

$\text{+)Tan, dung dịch: NaCl, NaOH(Nhóm B)}$

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho $HCl$ vào nhóm A rồi quan sát

$\text{+)Khí thoát ra: BaCO3}$

$\text{BaCO3+2HCl$\rightarrow$BaCl2+H2O+CO2↑}$

$\text{+)Không hiện tượng: BaSO4}$

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Cho $\text{quỳ tím}$ vào nhóm B rồi quan sát

$\text{+)Quỳ hóa xanh: NaOH}$

$\text{+)Quỳ không đổi màu: NaCl}$↓

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{}&\text{NaCl}&\text{NaOH}&\text{BaCO3↓}&\text{BaSO4↓}\\\hline \text{HCl}&\text{x}&\text{x}&\text{↑CO2}&\text{---}\\\hline \text{Quỳ tím}&\text{---}&\text{xanh}&\text{x}&\text{x}\\\hline \end{array}

 

Giải thích các bước giải:

a/. Al, Fe, Cu, Mg

**  Cho dung dịch $HCl$ tác dụng với mẫu thử 4 kim loại

+ Nếu mẫu nào không tan thì đó là $Cu$

PTHH: $Ba(OH)_2+K_2SO_4→BaSO_4↓+2KOH$ 

+ Nếu tan thì đó là $Al$, $Fe$ và $Mg$

PTHH: 

 $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$

$2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$

**  Cho dung dịch $NaOH$ dư từ từ vào 3 dung dịch muối vừa hình thành ở trên

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng đục thì dd muối là $MgCl_2$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Mg$

PTHH: $MgCl_2+2NaOH→Mg(OH)_2↓+2NaCl$

+ Nếu tạo ra kết tủa trắng xanh, chuyển thành kết tủa nâu đỏ ngoài không khí thì dd muối là $FeCl_2$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Fe$

PTHH: $FeCl_2+2NaOH→Fe(OH)_2↓+2NaCl$

$4Fe(OH)_2+O_2+2H_2O→4Fe(OH)_3↓$

+ Nếu tạo ra kết tủa keo trắng, rồi kết tủa tan dần thì dd muối là $AlCl_3$ ⇒ Kim loại ban đầu là $Al$

PTHH: $AlCl_3+3NaOH→Al(OH)_3↓+3NaCl$

$Al(OH)_3+2NaOH→2NaAlO_2+3H_2↑$

_________________________________________

b/. Al, Fe, Ag

**  Cho dung dịch $NaOH$ vào 3 mẫu thử:

+ Nếu tan thì đó là $Al$

PTHH: $2Al+2NaOH+2H_2O→2NaAlO_2+3H_2↑$

+ Nếu mẫu nào không tan thì đó là $Fe$ và $Ag$ - Nhóm 1

**  Cho dung dịch $HCl$ vào mẫu thử nhóm 1:

+ Nếu mẫu nào không tan thì đó là $Ag$

+ Nếu tan thì đó là $Fe$ 

PTHH: $Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$

________________________________________________

c/. $NaCl$, $NaOH$, $BaCO_3$ và $BaSO_4$

Bước 1: Hòa tan mẫu thử 4 chất rắn vào nước.

+ Nếu tan tạo dung dịch thì đó là $NaOH$ và $NaCl$. - Nhóm 1

+ Nếu không tan thì đó là $BaSO_4$ và $BaCO_3$ - Nhóm 2

Bước 2: Nhỏ mẫu thử 2 dung dịch nhóm 1 vào giấy quỳ tím.

+ Nếu giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là dung dịch $NaOH$ vì bazo làm quỳ tím chuyển thành màu xanh.

+ Nếu giấy quỳ không chuyển màu thì đó là dung dịch  $NaCl$

Bước 3: Cho mẫu thử Nhóm 2 tác dụng với dung dịch $HCl$

+ Nếu mẫu nào tạo ra chất khí không màu bay lên thì đó là $BaCO_3$. 

PTHH: $BaCO_3+2HCl→BaCl_2+CO_2↑+H_2O$ 

+ Nếu không có hiện tượng gì xảy ra thì đó là $BaSO_4$