Bạn tham khảo!

Ta có PTHH sau:

$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$
Có $\text{nAl=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2SO4=$\dfrac{0,2.3}{2}$=0,3 mol}$

Vậy $\text{mH2SO4=0,3.98=29,4g}$

$\rightarrow$ $\text{mdd H2SO4=$\dfrac{29,4.100}{25}$=117,6g}$

Có $\text{nAl2(SO4)3=$\dfrac{0,2}{2}$=0,1 mol}$

$\rightarrow$ $\text{mAl2(SO4)3=0,1.342=34,2g}$

Dựa vào PTHH) $\text{nH2=nH2SO4=0,3 mol}$

Vậy $\text{mH2=0,3.2=0,6g}$

$\text{∑m dd sau phản ứng=mAl+mH2SO4-mH2}$

Thế số tính được:

$\text{∑m dd sau phản ứng=5,4+117,6-0,6=122,4g}$

$\rightarrow$ $\text{C%Al2(SO4)3=$\dfrac{34,2}{122,4}$.100=28%}$

 

Đáp án:

`a)` `m_{dd_(H_2SO_4)} = 117,6` `gam`

`b)` `C%_{Al_2(SO_4)_3} = 27,94` `%`

Giải thích các bước giải:

PTHH : `2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`a)`

`n_{Al} = (5,4)/27 = 0,2` `mol`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{H_2SO_4} = 3/2 . n_{Al} = 0,3` `mol`

`m_{H_2SO_4} = 0,3 . 98 = 29,4` `gam`

`m_{dd_(H_2SO_4)} = (29,4)/(25%) . 100% = 117,6` `gam`

`b)`

Theo phương trình hóa học : 

`n_{Al_2(SO_4)_3} = 1/2 . n_{Al} = 0,1` `mol`

`m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,1 . 342 = 34,2` `gam`

`m_{dd_(pứ)} = 5,4 + 117,6 - 0,3 . 2 = 122,4` `gam`

`C%_{Al_2(SO_4)_3} = (34,2)/(122,4) . 100% = 27,94%`