Đáp án + Giải thích các bước giải:

 Đáp án: $NaOH$ và $HCl$

Cho vào mỗi chất một chút dung dịch $NaOH$.

Tuy tất cả đều là kim loại vốn không phản ứng với base, nhưng riêng $Al$ thì có lớp $Al_2O_3$ ở bề mặt là oxit lưỡng tính có thể tác dụng với cả axit và base, vì thế nên $Al_2O_3$ trên bề mặt $Al$ sẽ xảy ra phản ứng với $NaOH$ và tan dần, tạo thành $NaAlO_2$ và nước. Các kim loại khác thì không có hiện tượng xảy ra.

$Al_2O_3 + 2NaOH \xrightarrow{t^o(900^oC - 1100^oC)} 2NaAlO_2 + H_2O$

Còn lại $Fe$ và $Cu$ thì cho vào mỗi chất một chút dung dịch $HCl$ đến dư.

Trước tiên thì $NaOH$ sẽ trung hòa với $HCl$ tạo thành $NaCl$ và nước, nhưng do $HCl$ dư nên sẽ tiếp tục tác dụng với kim loại bên trong dung dịch. $HCl$ tác dụng với $Fe$ làm cho $Fe$ tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh nhạt và có khí bay lên. $Cu$ do đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa học nên không xảy ra phản ứng.

$Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2 \uparrow$

Đáp án:

 A

Giải thích các bước giải:

Nhôm tác dụng được với $NaOH$ tạo ra khí $H_2$

Sắt tác dụng được với dung dịch $HCl$ tạo ra khí $H_2$

Chất còn lại là đồng

 PTHH :

\(\begin{array}{l}
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}
\end{array}\)