Đáp án:tui chỉ vd thui nha

 Vd:Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu cơ X rồi cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 2 gam kết tủa và khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam. Tỷ khối của X so với H2 bằng 15. Công thức phân tử của X l

Giải thích các bước giải:

Bước 1: Tính n_CO2 và n_CaCO3  

CO₂  +   Ca(OH)_{2 dư}  →  CaCO₃  +   H₂O                                          (1)

Theo PTHH: n_CO2 =  n_CaCO3

Bước 2: Tính tỉ lệ mol n_C:n_H

- Khối lượng bình tăng = mCO2+mH2O=1,24gammCO2+mH2O=1,24gam

- nO=mX−(mC+mH)16nO=mX−(mC+mH)16

- nH=2.nH2O⇒nC:nH=0,02:0,04=2:4.nH=2.nH2O⇒nC:nH=0,02:0,04=2:4.

Bước 3: Xác định CTĐGN => CTPT của X

Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

 

CTĐG: $C_{x}H_{y}O_{z}$

Khối lượng bình 1 tăng lên 3,6 (g) → $m_{H_{2}O}$ = 3,6 (g)

$n_{H_{2}O}$ = $\frac{3,6}{18}$ = 0,2 (mol)

⇒ $n_{H}$ = 0,2 . 2 = 0,4 (mol)

Khối lượng bình 2 tăng lên 8,8 (g) → $m_{CO_{2}}$ = 8,8 (g)

$n_{CO_{2}}$ = $\frac{8,8}{44}$ = 0,2 (mol)

⇒ $n_{C}$ = 0,2 (mol)

Ta lại có:

$m_{O}$ = 4,4 - 0,2.2 - 0,2.12 = 1,6 (g)

⇒ $n_{O}$ = $\frac{1,6}{16}$ = 0,1 (mol) 

Tỉ lệ x : y : z = 0,2 : 0,4 : 0,1 = 2 : 4 : 1

⇒ CTĐG : $C_{2}H_{4}O$

Mặt khác theo đề : $d_{X/CO_{2}}$ = 2

⇔ X = 88

Từ CTĐG ta có: (12.2 + 1.4 + 16.1).n = 88

⇔ n = 2

Vậy CTPT cảu X là: $C_{4}H_{8}O_{2}$