$n_{Na_2O}=\dfrac{6,2}{62}=0,1(mol)$

$Na_2O+H_2O\to 2NaOH$

$a,n_{NaOH}=0,2(mol)\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,2}{2}=0,1M$

$b,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,1(mol)\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1.98}{20\%}=49(g)$

$\Rightarrow V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{49}{1,14}\approx 42,98(ml)$

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`n_{Na_2O} = m/M = {6,2}/{62} = 0,1(mol)`

Phương trình hóa học :

`Na_2O + H_2O -> 2NaOH`

Theo phương trình : `n_{NaOH} = 2n_{Na_2O} = 0,1.2 = 0,2(mol)`

`=> CM_{NaOH} = n/V = {0,2}/2  = 0,1(M)`

`b.`

Phương trình hóa học :

`2NaOH + H_2SO_4 -> Na_2SO_4 + 2H_2O`

Theo phương trình : `n_{H_2SO_4} = 1/2n_{Na_2O} = 0,1(mol)`

`=> m_{dd H_2SO_4} = {0,1.98}/{20%} = 49(gam)`

`=> V_{dd H_2SO_4} = {49}/{1,14} = 42,98(ml)`