Giải thích các bước giải:

 $n_{Cu}=$ `(12,8)/(64)` $=0,2mol$

$n_{CuO}=$ `(15,36)/(80)` $=0,192mol$

PTHH: $2Cu+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2CuO$

PT:         $2$                         $2$    (mol)

Đề bài:   0,2                    0,192    (mol)

Theo phương trình, ta có:

$n_{Cu(phảnứng)}=n_{CuO}=0,192mol$

⇒ Lượng $Cu$ còn dư. Vậy chất rắn $A$ gồm có: $CuO$ và $Cu(dư)$

$n_{Cu(dư)}=n_{Cu(ban đầu)}-n_{Cu(phảnứng)}=0,2-0,192=0,08mol$

$m_{Cu(dư)}=0,08.64=5,12g$

$m_{CuO}=15,36-5,12=10,24g$

%$m_{CuO}=$ `(10,24)/(15,36)` $.100$% $≈66,67$%

%$m_{Cu(dư)}=100$% $-66,67$% $=33,33$%