Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mCH4=0,3*16=4,8 (g)

mNO2=0,2*46=9,2 (g)

suy ra : m hỗn hợp =4,8+92=14 (g)

Mtb hhA =14 /0,3+0,2 =28 (g)

m02 = 16*2=32 (g)

dA/O2 = 28/32 = 0,875 

vậy hỗn hợp A nhẹ hơn khí O2 0,875 lần

Đáp án:

\(O_2\) nặng hơn \(A\) 1,143 lần.

Giải thích các bước giải:

Ta có:

\({m_{C{H_4}}} = 0,3.16 = 4,8{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{N{O_2}}} = 0,2.46 = 9,2{\text{ gam}}\)

\( \to {m_{hh{\text{ A}}}} = {m_{C{H_4}}} + {m_{N{O_2}}} = 4,8 + 9,2 = 14{\text{ gam}}\)

\({n_A} = {n_{C{H_4}}} + {n_{N{O_2}}} = 0,3 + 0,2 = 0,5{\text{ mol}}\)

\( \to \overline {{M_A}}  = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{14}}{{0,5}} = 28\)

\({M_{{O_2}}} = 2{M_O} = 16.2 = 32\)

\( \to {d_{{O_2}/A}} = \frac{{{M_{{O_2}}}}}{{\overline {{M_A}} }} = \frac{{32}}{{28}} = 1,143\)

Vậy \(O_2\) nặng hơn \(A\) 1,143 lần.