Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 Câu 2:

`nAl` = $\frac{2,7}{27}$ = 0,1 mol

`nCl_2` = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 mol

2Al + 3`Cl_2` → `2AlCl_3`

Xét $\frac{0,1}{2}$ < $\frac{0,3}{3}$ 

→ `Cl_2` dư 

`nCl_2` dư = 0,3 - $\frac{0,1.3}{2}$ = 0,15 mol

`mCl_2` = 0,15 . 71 = 10,65g

Câu 3:

a) Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

b) `nFe` = $\frac{22,4}{56}$ = 0,4 mol

`nHCl` = $\frac{18,25}{36,5}$ = 0,5 mol

$\frac{0,4}{1}$ > $\frac{0,5}{2}$

→ Fe dư, tính theo nHCl 

`nFe` dư = 0,4 - $\frac{0,5}{2}$ = 0,15mol

`mFe` = 0,15 . 56 = 8,4g

c) `nH_2` = $\frac{1}{2}$ nHCl = 0,25 mol

`VH_2` = 0,25 . 22,4 = 5,6 lít

Chúc bạn học tốt #aura

Câu 2/

$2Al+3Cl_2\to 2AlCl_3$

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$

Xét tỉ lệ: $\begin{cases}\dfrac{n_{Al}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(mol)\\\dfrac{n_{Cl_2}}{3}=\dfrac{0,3}{3}=0,1(mol)\end{cases}→\dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{Cl_2}}{3}$

$→Al$ hết, $Cl_2$ 

Theo PTHH: $n_{Cl_2\,\text{phản ứng}}=\dfrac{3}{2}n_{Al}$

$→n_{Cl_2\,\text{phản ứng}}=0,15(mol)\\→n_{Cl_2\,\text{dư}}=0,3-0,15=0,15(mol)\\→m_{Cl_2\,\text{dư}}=0,15.71=10,65g$

Vậy sau phản ứng $Cl_2$ dư $10,65g$

Câu 3/

a/ $Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2$

b/ $n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$

$n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$

Xét tỉ lệ: $\begin{cases}\dfrac{n_{Fe}}{1}=0,4(mol)\\\dfrac{n_{HCl}}{2}=0,25(mol)\end{cases}→\dfrac{n_{Fe}}{1}>\dfrac{n_{HCl}}{2}$

$→Fe$ dư, $HCl$ hết

Theo PTHH: $n_{Fe\,\text{phản ứng}}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}$

$→n_{Fe\,\text{phản ứng}}=0,25(mol)\\→n_{Fe\,\text{dư}}=0,4-0,25=0,15(mol)\\→m_{Fe\,\text{dư}}=0,15.56=8,4g$

Vậy $Fe$ dư $8,4g$

c/ Theo PTHH: $n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}$

$→n_{H_2}=0,25(mol)\\→V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l$

Vậy $V_{H_2}=5,6l$