Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

 2Al + 6HCl → 2`AlCl_3` + 3`H_2`

a) `nAl` = $\frac{16,2}{27}$ = 0,6 mol

`nHCl` = $\frac{87,6}{36,5}$ = 2,4 mol

Xét $\frac{nAl}{2}$ < $\frac{nHCl}{6}$ 

Hay

$\frac{0,6}{2}$ < $\frac{2,4}{6}$ 

→ HCl dư, tính theo `nAl`

`nHCl` dư = 2,4 - $\frac{0,6.6}{2}$ = 0,6 mol

`mHCl` dư = 0,6 . 36,5 = 21,9g

`nH_2` = $\frac{0,6.3}{2}$ = 0,9 mol

`VH_2` = 0,9 . 22,4 = 20,16 `l`

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 chất dư là Cl và H2

Giải thích các bước giải:

Cl dư 2: lấy nguyên tử khối của Cl2 là 71 nhân với 1,6605.10^-24 ta được 1,178955.10^-22 gram

=> Cl2 dư 1,178955.10^-22 gram

H dư 1: lấy nguyên tử khối của H là 1 nhân với 1,6605.10^-24 ta được 1,6605.10^-24

=> H dư 1,6605.10^-24 gram