a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b) nFe=0.05 mol; nHCl=0.4 mol
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.05 0.1 0.05
=>HCl còn dư 0.3 mol
c) nH2=0.05*22.4=1.12l
d)Nếu muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.2 0.4
Vậy phải dùng thêm 0.15 mol Fe

$a/Fe+2HCl-->FeCl2+H2$

$b/nFe=2,8/56=0,1mol$

¥nHCl=14,6/36,5=0,4 mol$

 Viết lại pt:

                      $Fe+2HCl-->FeCl2+H2$

theo pt:         $1$     $2$

theo đbai:     $0,1$     $0,4$

ta có tỷ lệ : 

$\frac{0,1}{1}<\frac{0,4}{2}$
=> Sau phản ứng HCl dư

 theo pt:

$nHCl pư = 2nFe=2.0,1=0,2 mol$

$=>nHCl dư =0,4-0,2=0,2mol$

$=> mHCl dư=0,2.36,5=7,3g $

c/ theo pt

$nH2=nFe=0,1 mol$

$=> V_{H_{2}}=0,1.22,4=2,24l$

$D/$

Để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì 

$nHCl=nFe=0,1 mol$

$=>mHCl=36,5.0,1=3,65g$