Ta có: $n_{Al}$ = 2,7/27 = 0,1 (mol)

          $n_{O2}$ = $\frac{1,12}{22,4}$ = 0,05 (mol)

PT:        4Al + 3$O_{2}$ ---> 2$Al_{2}$$O_{3}$

TĐ:        0,1        0,05                                                  (mol)

PƯ:      1/15       0,05                       1/30                    (mol)

SPƯ:     1/30        0                          1/30                    (mol)

a) Sau phản ứng chất còn dư là Al và dư: $m_{Al dư}$ = $\frac{1}{30}$ * 27 = 0,9 (g)

b) $m_{Al_{2}O_{3}}$ = $\frac{1}{30}$ * (27*2+16*3) = 3,4 g

c) PT:          2KCl$O_{3}$ ---> 2KCl + 3$O_{2}$ (ĐK: nhiệt độ cao, xúc tác MnO2)

    PƯ:               1/30                              0,05             (mol)

=> $m_{KClO_{3}}$ = $\frac{1}{30}$ * (39+35,5+16*3) = $\frac{49}{12}$ g

Đáp án:

Giải thích các bước giải: